GRUPO 2

LAS ACTIVIDADES DEBEN SER ENVIADAS A LA PROFE NADIA

AL MAIL nyschmidt@sanluis.edu.ar

MATEMÁTICA

c) Tres ejemplos de variables cuantitativas continuas.

3.- Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Escribe la frase correcta:

· Para realizar un estudio estadístico se debe investigar a toda la población objeto de estudio.

· La propiedad o característica de la población que queremos estudiar se denomina variable estadística.

· Una muestra es una parte de la población que se desea estudiar.

· Las variables que toman valores no numéricos son variables cualitativas.

· La variable superficie de las viviendas de una ciudad es una variable cuantitativa discreta.

· La variable número de letras de las palabras de un texto es una variable cuantitativa continua.

CIENCIAS NATURALES

Clase 1

Los Materiales Químicos

Vivimos en un ambiente que nos rodea repleto de elementos que poseen naturalezas diferentes. La materia está en todas partes, en el agua que pones en la pava, en el cepillo de dientes, en el oxígeno que inhalamos y en el dióxido de carbono que exhalamos. La materia se distingue por ciertas propiedades como su aspecto, su punto de fusión y su punto de ebullición, su densidad, entre otras. Además, tiene la forma física de sólido, liquido o gas, el agua es el ejemplo más común porque es un compuesto que existe en esas tres formas, es esos tres estados: el cubito de hielo, el agua que sale de la canilla y el gas que sale del pico de la pava cuando se hierve el agua del mate.

Materia es cualquier sustancia que tiene masa y ocupa un espacio. La materia se presenta con diferentes características y, a cada una de estas variaciones que presenta, se le denomina material.

Los materiales químicos se presentan en tres estados físicos fundamentales: sólidos, líquidos y gaseosos. Un material químico es sólido cuando tiene una forma y un volumen constante. Por otro lado, se considera que un material químico es líquido cuando su forma se ve definida por el recipiente o envase que lo contiene, presentando un volumen constante. Mientras tanto, los materiales químicos gaseosos no tienen forma ni volumen propio, la forma de estos materiales químicos, depende del recipiente que los contiene y su volumen a la presión que reciben.

Hay muchos tipos de sustancias y materiales químicos, se puede clasificar a la materia según la clase de componentes que contiene. Una sustancia pura tiene una composición definida, mientras que una mezcla está formada por dos o más sustancias en cantidades variables.

Sustancias Puras

Una sustancia pura es un tipo de materia de composición definida, y hay de dos tipos: elementos y compuestos:

Los elementos son las sustancias fundamentales con las que se construyen todas las cosas materiales. La partícula más pequeña que conserva las propiedades del elemento es el átomo. Los átomos de un elemento sólido están organizados con arreglo a un patrón regular y son todos del mismo tipo. Todos los átomos de un trozo de cobre son átomos de cobre. Los átomos de un elemento en particular no se pueden dividir en átomos más simples.

Los compuestos son una combinación de dos o más elementos unidos en una determinada proporción: todas las muestras de agua, H₂O, están formadas por la misma proporción de hidrógeno y oxígeno, y en el peróxido de hidrógeno, H₂O₂, están combinados en proporciones diferentes. Tanto el H₂O como el H₂O₂ son distintos compuestos formados por los mismos elementos en diferentes proporciones.

Los compuestos pueden descomponerse en sustancias más simples, mediante la aplicación de procesos químicos, mientras que no se descomponen en sustancias más simples cuando se les aplican procesos físicos.

Los elementos no se descomponen cuando se les aplican métodos físicos o métodos químicos.

Cada material químico presenta ciertos atributos que permiten describirlo. A estas cualidades se le denominan propiedades. Estas propiedades se clasifican en "propiedades características" (intensivas) y en "propiedades no características" (extensivas). Las propiedades no características de los materiales son la masa, el volumen y la temperatura. Por otro lado, las propiedades características de los materiales son el punto de fusión, el punto de ebullición, la curva de calentamiento, la densidad y la solubilidad.

Se llama sistema material a una porción limitada de materia, dentro del universo, que se separa real o imaginariamente, para su estudio. Aun cuando el sistema haya sido separado del universo (también llamado ambiente) que lo rodea, queda circundado por un medio.

Un sistema material puede estar constituido por uno o varios materiales químicos, cada uno de ellos se denomina componentes del sistema, y pueden presentarse en distintos estados de agregación que en el sistema tienen límites definidos que pueden notarse a simple vista o con instrumentos ópticos adecuados, llamados fases. Por ejemplo: Un sistema material formado por agua, hielo y arena presenta dos componentes (agua y arena) está constituido por tres fases (agua sólida, agua líquida y arena sólida)

Mezclas

Cuando unimos dos o más sustancias obtenemos una mezcla. En la mezcla las

sustancias mantienen su identidad, solo se combinan físicamente. Existen dos tipos de mezclas:

a) Las mezclas heterogéneas, donde es posible distinguir las partículas de cada sustancia a simple vista o utilizando alguna herramienta como una lupa o un microscopio. Existen dos tipos de mezclas heterogéneas: las mezclas groseras y las suspensiones. Las mezclas heterogéneas pueden ser separadas por filtración, decantación, tamización, imantación y centrifugación.

b) Las mezclas homogéneas, las cuales presentan partículas de diferentes sustancias que no pueden ser diferenciadas. Existen dos tipos de mezclas homogéneas: las disoluciones y los coloides. Las mezclas homogéneas pueden ser separadas a través de la destilación, la evaporación, la cristalización, la cromatografía y la extracción.

Para pensar y Responder

Proporciona ejemplos mezclas constituidas por

1) dos fases y dos componentes

2) tres fases y tres componentes

3) cuatro fases y tres componentes

4) cuatro fases y cuatro componentes

Clase 2

Sistemas Materiales

Un sistema material es una porción de la materia, confinada en una porción de espacio, que se ha seleccionado para su estudio, y no presentan límites muy precisos, y por eso es necesario definir esos límites, de acuerdo a las necesidades de cada situación.

Durante el estudio del sistema material, el medio que lo rodea, esa porción del espacio en contacto con el sistema, debe ser considerado. Dado el sistema formado por un recipiente que contiene a un gas, sumergido en un baño con agua a temperatura constante (termostato), el gas es el sistema bajo estudio, el termostato representa al medio y, los límites del sistema son las paredes del recipiente que

contiene al gas.

Los sistemas materiales se pueden clasificar en función del pasaje de masa y energía entre el sistema y el medio, en abierto, cerrado y aislado.

Sistema Abierto

Un sistema material se denomina abierto, cuando en el mismo se produce transferencia de masa y de energía entre el sistema y el medio

Sistema Cerrado

Un sistema material se denomina cerrado, cuando en el mismo se produce intercambio de energía entre el sistema y sin transferencia de masa entre el sistema y el medio.

Sistema Aislado

Un sistema material se denomina aislado, cuando el mismo mantiene constante su masa y su energía, sin intercambios con

el medio.

Usamos la palabra materia cuando queremos referirnos al conjunto de todos los materiales que componen el universo. El suelo, los mares, el sol, las plantas y los animales están hechos de materia. Y como se definió más arriba, llamamos sistema material a cualquier parte del Universo que se toma para su estudio.

Como los sistemas que podemos encontrar presentan distintas características, los clasificamos de acuerdo con ellas. Podemos tener así sistemas homogéneos y heterogéneos.

Los sistemas son en general complejos y constan de uno o más materiales. Cada material tiene características particulares que se llaman propiedades.

Propiedades Intensivas

Las propiedades intensivas solas propiedades que sólo dependen de la naturaleza del material, como, por ejemplo: el color, el olor, el estado físico, la temperatura de ebullición, conductividad eléctrica, etc.

Propiedades Extensivas

Las propiedades que dependen de la cantidad del material se denominan Propiedades Extensivas, y podemos mencionar como ejemplos: el volumen, la masa, la superficie, etc.

Así definidos, lo que diferencia los tipos de sistemas materiales son las propiedades intensivas. Por ejemplo, una taza con una infusión de té azucarado es un sistema homogéneo porque tiene el mismo color, sabor, estado físico, etc., en cualquier porción que se analice. Por lo tanto: “Si las propiedades intensivas que hayamos analizado son siempre iguales, sin importar la porción del sistema que hayamos tomado, entonces diremos que el sistema es homogéneo”.

“Si, en cambio, alguna de las propiedades intensivas es distinta en alguna parte del sistema, decimos que el sistema es heterogéneo”. Por ejemplo, en un vaso con una bebida gaseosa se pueden observar burbujas y líquido; es decir, el sistema tiene distintos estados físicos, y por lo tanto es un sistema heterogéneo. Cada una de las porciones diferentes de un

sistema heterogéneo es lo que llamamos fase. Entonces, las propiedades intensivas varían, existiendo zonas dentro del sistema en las que se producen cambios bruscos en las propiedades intensivas, o sea, se produce una discontinuidad en esas propiedades.

Así los sistemas heterogéneos presentan discontinuidades o superficies de separación entre fases. Cada fase es un sistema homogéneo porque tiene propiedades intensivas idénticas en toda su extensión.

Además, pueden existir otros sistemas materiales llamados sistemas inhomogéneos. Se parecen mucho a los sistemas heterogéneos, sólo que no hay separación de fases pues la composición varía tan gradualmente que no podemos distinguirla. Un ejemplo es la atmósfera ya que las capas que la componen no tienen una separación que pueda observarse fácilmente. La composición de los gases de la atmósfera varía muy gradual y lentamente.

Una solución (también llamada disolución) es un sistema homogéneo cuyos componentes no pueden ser separados por métodos físicos que recurran a la acción de la fuerza de gravedad (filtrado, decantación, levigación, etc.)

¿Cómo puedo saber si un sistema es homogéneo o heterogéneo? Tomemos como ejemplo la leche pasteurizada y homogeneizada. La palabra homogeneizada está diciendo que se ha tratado de lograr una “homogeneidad” en la leche, pero…. ¿Por qué? La leche se obtiene por ordeñe de las vacas y si se la deja reposar, en unos minutos aparece una capa de crema en la superficie del líquido, parte de esa crema se extrae y una pequeña porción queda junto a la leche. Esto constituye claramente un sistema heterogéneo. Ahora bien, se toma la leche que quedó con una pequeña porción de crema y se la somete a una presión bastante alta y se la obliga a pasar por unos tubos muy pequeñitos que provocan que la crema forme gotitas extremadamente pequeñas que se distribuyen homogéneamente por el líquido de la leche. Así obtenemos la leche homogeneizada, y surge una pregunta, ¿esta nueva presentación de la leche es verdaderamente un sistema homogéneo? Pues NO, porque si la colocamos en el ultramicroscopio, vamos a poder ver a las diminutas partículas de crema.

“Un sistema se denomina Homogéneo cuando las partículas

que lo componen son invisibles al Ultramicroscopio”

El Ultramicroscopio permite observar partículas cuyo tamaño es mayor a 1 µm (1 µm = 10 ^-3 mm = 10^-6 m).

Proceso físico

En los procesos físicos, la composición química de las sustancias permanece inalterable, tan solo tiene lugar una separación de una sustancia de otra en una mezcla o un cambio de estado. Ejemplos de procesos físicos son: evaporación, fusión, destilación, filtración.

Proceso químico

Los procesos químicos implican un cambio de composición en las sustancias, es decir, tiene lugar una reacción química, en la que unas sustancias se transforman en otras de propiedades totalmente diferentes.

Al estudiar la composición de los materiales, los químicos postulan que los mismos están formados por partículas muy pequeñas e invisibles para el ojo humano. Cuando dos o más materiales se mezclan pueden formar soluciones. Las soluciones son sistemas en los cuales no pueden distinguirse sus componentes ni a simple vista ni con ultramicroscopio. Por ejemplo: el alcohol, el vinagre, la lavandina son ejemplos de soluciones muy conocidas por Uds. Todas ellas se preparan con agua y otros materiales.

Cuando un material está formado por partículas idénticas y en la misma proporción se llama sustancia. Por ejemplo: el azúcar, el hierro y la sal son sustancias. Por el contrario, la madera o el cemento no son sustancias.

Por lo tanto: las soluciones son sistemas homogéneos compuestos por más de una sustancia.

Para Pensar y Responder

1) Un sistema formado por una única sustancia, ¿será siempre homogéneo?

¿Por qué? Piensa a partir de las definiciones y trata de corroborar o negar usando ejemplos concretos.

2) Un sistema heterogéneo, ¿está siempre formado por más de una sustancia? ¿Sí? ¿No?

¿Por qué? Busca ejemplos.

3) Considere a la atmósfera como un sistema material, ¿se puede afirmar que es un sistema homogéneo, por qué? ¿Qué importancia toman en este ejemplo las propiedades intensivas? Mencione otro ejemplo de un sistema con estas características.

4) Un sistema material está formado por agua, arena, partículas de corcho y limaduras de hierro, indicar justificando:

a) Si el sistema es homogéneo o heterogéneo.

b) Cantidad de fases.

c) Cantidad de componentes.

d) Los métodos de separación que se pueden utilizar para separar las fases.

5) Clasificar los siguientes sistemas en homogéneos y heterogéneos, justificando la respuesta:

a) Limaduras de cobre y limaduras de hierro

b) Tres trozos de hielo

c) Agua y aceite

d) Sal parcialmente disuelta en agua

e) Sal totalmente disuelta en agua

f) Azufre en polvo y una barra de azufre

Clase 3

Métodos de fraccionamiento y métodos de separación de fases

Cuando nos encontramos frente a sistemas heterogéneos, muchas veces es necesario separarlos en sus fases o porciones homogéneas y, a su vez, éstas en las sustancias que los forman.

Los métodos de separación de fases y componentes están relacionados con técnicas distintas y llevan distintos nombres. Permiten separar los componentes de un sistema heterogéneo. Los principales son: tamización, levigación, flotación, filtración, decantación, centrifugación, disolución, separación por magnetismo, tría. La utilización de uno o varios de ellos y su elección dependen de la destreza del operador y del tipo de sistema con el que se trabaje.

Los métodos que se usan para separar los componentes de sistemas homogéneos se llaman métodos de fraccionamiento. Basados en ellos se puede decidir si un sistema homogéneo es una solución o una sustancia pura. Si el sistema es fraccionable, se trata de una solución; de lo contrario, se tiene una sustancia pura. Algunos métodos de fraccionamiento muy comunes son: destilación simple y destilación fraccionada.

Además, existen otros métodos llamados métodos químicos mediante los cuales es posible separar algunas sustancias puras en otras más simples. Cuando esto ocurre, las sustancias puras que pudieron separarse reciben el nombre de sustancias compuestas; y las otras, sustancias simples.

Por ejemplo, si se hace pasar corriente eléctrica, que es un método químico, a la sal de mesa fundida (una sustancia compuesta), se obtienen dos sustancias simples: cloro y sodio.

1) Decantación: Este método es utilizado para separar un sólido de grano grueso e insoluble de un líquido. Este método permite separar componentes que contienen diferentes fases. La separación se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).

2) Centrifugación: Método utilizado para separar un sólido insoluble de grano muy fino y de difícil sedimentación de un líquido. La operación se lleva a cabo en un aparato llamado centrífuga.

3) Destilación: Este método permite separar mezclas de líquidos miscibles, aprovechando sus diferentes puntos de ebullición. Este procedimiento incluye una evaporación y condensación sucesivas. Existen varios tipos de destilaciones, las cuales son:

a) Destilación simple: el proceso se lleva a cabo en una sola etapa, es decir se evapora el líquido con punto de ebullición más bajo y se condensa con ayuda de un refrigerante. Es muy útil cuando la diferencia de los puntos de ebullición de los componentes de la mezcla es grande,

b) Destilación fraccionada: se utiliza preferentemente cuando la diferencia en las temperaturas de ebullición de los componentes de la mezcla es pequeña, el proceso se realiza en varias etapas, utilizando una columna de destilación en la cual, se llevan a cabo continuamente numerosas evaporaciones y condensaciones. Este método es mucho más eficiente que una Destilación simple y mientras más etapas involucre mejor separación se obtiene de los componentes.

c) Destilación por arrastre de vapor se hace pasar una corriente de vapor a través de la mezcla de reacción y los componentes que son solubles en el vapor son separados. Entre las substancias que se pueden separar con esta técnica podemos citar a los aceites esenciales.

4) Filtración. Permite separar un sólido de grano insoluble (de grano relativamente fino) de un líquido. Para tal operación se emplea un medio poroso de filtración o membrana que deja pasar el líquido y retiene el sólido. Los filtros más comunes son: papel filtro, fibra de asbesto, fibra de vidrio.

5) Evaporación. Este método permite separar un sólido disuelto en un líquido por incremento de temperatura hasta que el líquido hierve o ebulle y pasa al estado de vapor, quedando el sólido como residuo en forma de polvo seco. Mediante este método se obtiene la sal del mar en los estanques de arena.

6) Sublimación. Es un método utilizado en la separación de sólidos, aprovechando que alguno de ellos es sublimable (pasa del estado sólido al gaseoso). Mediante este método se obtiene el café de grano.

7) Cromatografía. La palabra Cromatografía significa "escribir en colores", ya que cuando fue desarrollada los componentes separados eran colorantes. Las técnicas cromatográficas se basan en la aplicación de la mezcla en un punto (punto de inyección o aplicación) seguido de la influencia de la fase móvil.

8) Diferencia de solubilidad. Este método permite separar sólidos de líquidos o líquidos de sólidos al contacto con un solvente que selecciona uno de los componentes de la mezcla. Este componente es soluble en el solvente adecuado y es arrastrado para su separación, ya sea por decantación, filtración, vaporización, destilación, etc. Este método es muy útil para la preparación y análisis de productos farmacéuticos.

9) Imantación. Este método aprovecha la propiedad de algún material para ser atraído por un campo magnético. Los materiales ferrosos pueden ser separados de la basura por medio de un electroimán.

Para Pensar y Responder

1) En un recipiente se colocan medio litro de agua, remaches de aluminio y aceite. Indicar que tipo de sistema es, cuantas fases posee, cantidad de componentes y como se debe proceder, dando el nombre del método, para separar las

fases.

2) Un sistema se forma con partículas de iodo, sal común de cocina, polvo de carbón y limaduras de hierro. Proponga que métodos de separación utilizaría para separar las fases constituyentes. Justificar.

3) Proponga el ejemplo de un sistema material heterogéneo que para separar sus fases se utilicen los siguientes métodos de separación:

i) Tría, atracción magnética y filtración

ii) Sublimación, disolución y filtración

iii) Destilación fraccionada

4) ¿Qué tipo de destilación se utiliza con el petróleo? ¿Por qué?

Clase 4

Propiedades de la Materia y Estados de Agregación de la Materia.

Propiedades Físicas

Las propiedades físicas son aquellas que se observan o miden sin afectar la identidad de una sustancia. Son ejemplos de propiedades físicas: color, olor, punto de fusión, punto de ebullición, estado a 25ºC, apariencia, conducción de la electricidad, conducción del calor, densidad.

Estas propiedades están relacionadas con el estado de la materia. Todas las sustancias, bien sean materiales, elementos o compuestos, presentan un estado de agregación que va a estar determinado por las condiciones de temperatura y presión a las cuales estos se encuentren sometidos. Cada estado de agregación de la materia prosee propiedades y características diferentes a los demás, como se muestra en la figura, los estados de la materia son cuatro: sólido, líquido, gaseoso y plasma; cada estado de agregación tiene un conjunto de propiedades físicas.

Un sólido tiene una forma y volumen definido, como por ejemplo un celular, una pelota. En los sólidos, las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por lo que se mantienen fijas en su lugar, solo vibran unas al lado de las otras.

Un líquido tiene un volumen definido y una forma indefinida adoptando la forma del recipiente que lo contiene. Por ejemplo, el agua toma la forma de la jarra o del vaso en la que se encuentra. En los líquidos, las partículas están unidas, y las fuerzas de atracción son más débiles que en los sólidos, de modo que las partículas se mueven y chocan entre sí, vibrando y deslizándose unas sobre otras.

Un gas carece de forma y de volumen determinados, adopta el tamaño y la forma del lugar que ocupa. Por ejemplo, cuando se infla un globo, el aire ocupa todo el espacio dentro de él. En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso largas distancias. La vibración de partículas es muy alta.

Un plasma se forma a presiones y temperaturas extremadamente altas, haciendo que los impactos entre partículas sean muy intensos por lo cual los electrones son separados del átomo, así el plasma es una mezcla de núcleos positivos y electrones libres que tienen la capacidad de conducir la electricidad. Ejemplos de plasma presentes en nuestro universo son el Sol, los rayos durante las tormentas, el fuego, el magma, la lava, etc.

Cambios de Estado

Cuando una sustancia cambia de estado ese cambio implica suministro o liberación de energía del sistema. Por esa razón los cambios de estado pueden ser de dos tipos.

Endotérmicos. Son cambios de estado que se originan cuando al sistema se le administra energía.

a) Sublimación: es un cambio de estado directo de sólido a gas. Ejemplos: sublimación del Iodo (I₂), Hielo seco (CO₂ sólido).

b) Fusión: es un cambio de estado que permite que una sustancia en estado sólido pase al estado líquido. Ejemplos: hielo derritiéndose, la mantequilla derretida en un sartén, un chocolate derretido en la palma de la mano.

c) Solidificación: es un cambio de estado que ocurre cuando un líquido pasa al estado sólido. Ejemplos: La nieve, la formación de figuras de cera, la obtención de figuras de plástico.

d) Evaporización: es cambio de estado endotérmico que permite que una sustancia en estado líquido pase al estado gaseoso Ejemplos: Agua hirviendo, la formación de las nubes por medio de la evaporización del agua de los ríos y mares.

Exotérmicos. Cambios de estado que se originan cuando el sistema desprende energía.

a) Condensación: Es la conversión del estado de vapor al estado líquido. Este proceso es el inverso de la evaporización. Ejemplo: Empañamiento de una ventana.

b) Licuefacción: Es el paso del estado gaseoso al estado líquido. Ejemplo: La obtención de aire líquido o de alguno de sus componentes.

c) Cristalización: es el Proceso por el cual una sustancia en estado gaseoso solidifica, sin pasar por el estado líquido formando cristales. También se utiliza el término deposición. Ejemplo: naftalina.

El agua, H₂O, es una sustancia que se encuentra comúnmente en tres estados de agregación. Cuando la materia experimenta un cambio físico, su estado de agregación cambiará, y su identidad y composición permanecen iguales. La forma sólida del agua, como la nieve o el hielo, tiene una apariencia diferente a la de su forma líquida o gaseosa, y en las tres formas es agua.

Ejemplos de cambios físicos:

ü Cambio de estado: agua en ebullición.

ü Cambio de apariencia: disolución de azúcar en agua.

ü Cambio de forma: estirar un trozo de cobre hasta lograr un fino alambre.

ü Cambio de tamaño: moler pimienta en partículas más pequeñas.

Densidad

La densidad es una propiedad física importante de la materia. Es la medida de cuanta masa hay contenida en una unidad de volumen. Esta relación se expresa de la siguiente manera:

Puesto de forma sencilla, si la masa es la medida de cuanto material tiene un objeto, entonces, la densidad es la medida de cuan compactado está ese material. En el Sistema Internacional de unidades, SI, se expresa como kg/m³, aunque generalmente se usa como g/cm³ o g/mL para los líquidos y g/L para los gases.

Los cuerpos sólidos suelen tener mayor densidad que los líquidos y éstos tienen mayor densidad que los gases.

Una de las maneras cotidianas para ilustrar a la densidad, es a través de la observación de cualquier cosa que flote o se hunda en un líquido determinado. Si un objeto es menos denso que el líquido en donde se encuentra, entonces flotará; y, si es más denso, se hundirá. Por eso es que un ancla, la cual es muy densa, o sea, con una gran cantidad de masa en poco volumen, se hunde tan rápidamente al arrojarla al agua, mientras que un corcho que tiene muy poca masa y gran volumen, flota y le cuesta hundirse, porque es menos denso que el agua.

Algunos elementos son, por naturaleza, muy densos. Este es el caso del mercurio, Hg, que es un metal que se presenta en estado líquido a temperatura ambiente, y su densidad es de 13,6 g/cm³. Esto significa que, en un cubo de 1 cm de lado, lleno con mercurio, se tiene una masa de 13,6 g de mercurio.

Desafío

Se tiene un sistema material formado por 200 cm³ de agua en el que se han mezclado 12 g de sal de mesa y 5 g de Telgopor. Indica para dicho sistema:

a) ¿Es un sistema homogéneo o heterogéneo?

b) ¿Qué cantidad de fases que posee?

c) ¿Cuáles son sus componentes?

d) ¿Qué métodos que utilizaría para obtener todas las sustancias por separado?

Clase 5

Para Pensar y Responder

Para cada uno de los siguientes enunciados, indica si con correctos o incorrectos y justifica tu respuesta en la columna correspondiente

*Enunciado*	*Correcto o Incorrecto*	*Justificación*
Una sustancia pura es aquella que tiene sus partículas iguales en idéntica proporción.
Un sistema heterogéneo está formado necesariamente por más de una sustancia.
La destilación es un método adecuado para separar los componentes de una solución.

La filtración es un método que se utiliza para separar sólidos que no se solubilizan en un líquido.
Los sistemas heterogéneos están formados por más de una fase.
Un sistema es homogéneo si, usando un ultramicroscopio, es imposible distinguir sus componentes.
Un sistema homogéneo que no se puede separar por métodos de fraccionamiento es una sustancia pura.

Clase 6

Para Pensar y Responder

Para cada uno de los sistemas materiales que figuran en la columna de la izquierda, selecciona, entre los métodos de separación que figuran a la derecha, el o los

métodos que te parezcan más adecuados para obtener cada componente por separado, teniendo en cuenta que se puede utilizar más de un método para separar cada sistema.

Sistema	Método de Separación o de Fraccionamiento
Sistema	Decantación	Destilación Fraccionada	Filtración	Tría	Centrifugación	Separación Magnética	Destilación
Arena y Agua
Agua y Aceite
Azúcar disuelta en agua
Café Molido y agua fría
Cubito de hielo, agua, sal y arena
Tiza en polvo y limaduras de hierro

A modo de comparación

Compuesto	Mezcla Homogénea
Las proporciones en que están los elementos dentro de los compuestos en constante.	Las proporciones de las sustancias que forman la mezcla pueden variar.
Tienen Propiedades Físicas constantes	Tienen propiedades físicas que varían en función de la composición de la mezcla
Las propiedades de los elementos que conforman un compuesto son radicalmente diferentes de las propiedades del compuesto en estudio.	Las sustancias que se mezclan conservan sus propiedades
Para obtener los elementos que constituyen a un compuesto se deben utilizar métodos químicos.	Las sustancias que forman una mezcla homogénea se pueden separar por métodos físicos.

Clase 7

Propiedades Químicas

Las propiedades químicas son aquellas que describen la habilidad de una sustancia para cambiar y generar nuevas sustancias. Durante un cambio químico la sustancia original se convierte en una o más sustancias nuevas con diferentes propiedades físicas y químicas.

Ejercitación

1) Indica en cada caso a que cambio de estado corresponde la situación propuesta:

a) Luego de una fuerte lluvia en la calle se forma un charco pequeño. Al cabo de un tiempo el charco desaparece.

b) Para fabricar el acero se extrae hierro de ciertos minerales y se los somete a elevadas temperaturas para fundirlo.

c) Para formar hielo, basta con poner agua líquida en el congelador y que su temperatura descienda a cero grados.

d) Con el paso del tiempo las bolitas de naftalina que se ponen en la ropa pareciera que desaparecieran, pero su olor penetrante se puede sentir.

e) Se tiene una sustancia cuyo punto de fusión es de -5°C, mientras que el punto de ebullición es de 110°C. Indica en qué estado de agregación se encontrará a cada de las siguientes temperaturas

1. -20°C

2. 0°C

Clase 8

Actividades

1. Completa la siguiente tabla:

c) A -100°C

d) A 100°C

Sistema	Homogéneo	Heterogéneo	Numero de Componentes
aceite + agua + piedras
azúcar parcialmente disuelta en agua
azúcar totalmente disuelta en agua
agua + limadura de hierro + hielo
soda
querosén + agua
alcohol + agua

2. Dados los siguientes sistemas:

ü agua + sal

ü aceite + arena + carbón

a. Indica cuál es homogéneo y cuál heterogéneo.

b) ¿Qué otro componente agregaría al sistema homogéneo para que lo siga siendo y al heterogéneo para transformarlo en tetra fásico?

3. Indica cómo separarías los siguientes sistemas:

a. solución hidroalcohólica (agua y etanol)

b. agua + arena

c. petróleo + agua

d. agua + sal

4. Indicar cuales afirmaciones son falsas o verdaderas justificando la elección.

a. Un sistema que a simple vista está formado por un solo tipo de partículas, es homogéneo.

b. Si el sistema tiene una sola sustancia, es homogéneo.

c. Una suspensión es un sistema heterogéneo.

d. El agua y el azúcar siempre forman un sistema homogéneo.

e. Una solución está formada por una sola sustancia.

f. Un ejemplo de sistema cerrado es un líquido colocado en un termo tapado.

EMAIL: nyschmidt@sanluis.edu.ar

Ciencias Naturales
Fecha entrega: 17 de agosto

Clase 1

Los Materiales Químicos

Materia es cualquier sustancia que tiene masa y ocupa un espacio. La materia se presenta con diferentes características y, a cada una de estas variaciones que presenta, se le denomina material.

Sustancias Puras

Una sustancia pura es un tipo de materia de composición definida, y hay de dos tipos: elementos y compuestos:

Los elementos no se descomponen cuando se les aplican métodos físicos o métodos químicos.

Mezclas

Cuando unimos dos o más sustancias obtenemos una mezcla. En la mezcla las sustancias

mantienen su identidad, solo se combinan físicamente. Existen dos tipos de mezclas:

Las mezclas homogéneas, las cuales presentan partículas de diferentes sustancias que no pueden ser diferenciadas. Existen dos tipos de mezclas homogéneas: las disoluciones y los coloides. Las mezclas homogéneas pueden ser separadas a través de la destilación, la evaporación, la cristalización, la cromatografía y la extracción.

Para pensar y Responder

Proporciona ejemplos mezclas constituidas por

1) dos fases y dos componentes

2) tres fases y tres componentes

3) cuatro fases y tres componentes

4) cuatro fases y cuatro componentes

IMPACTOS TECNOLÓGICOS – EFECTOS EN LA SOCIEDAD

DEMOGRAFICOS: Son los cambios en la población que se producen con la evolución de los productos tecnológicos, tales como: emigración hacia centros de producción generadores de trabajo, incremento de la sociedad de consumo, mayor urbanización de los centros poblados, alta concentración de la población, modificación de las tasas de natalidad y mortalidad debido a los avances en el campo de la medicina, aceleración del ritmo de vida, aumento del estrés, nuevas enfermedades de la contaminación (sonora, atmosférica, hídrica, etc.)

Sobrevive el bebé más pequeño y prematuro de la historia.

Amillia Sonja Taylor solo ha pasado 22 semanas en el vientre de su madre cuando lo normal serían entre 37 y 40 semanas. Cuando nació, pesó apenas 284 gramos.

La pequeña estadounidense se convirtió al final en un “bebé milagro”. No solo sobrevivió si no que está a punto de recibir el alta sin secuelas visibles, tras permanecer cuatro meses en la unidad de cuidados intensivos del Baptist Children´s Hospital de Miami. Amillia nació a las 21 semanas y 6 días de gestión; hasta la fecha ningún niño nacido antes de las 23 semanas de embarazo había conseguido sobrevivir. Hoy es el bebé prematuro con menos edad de gestación del mundo y el cuarto que sobrevive con un peso tan liviano.

LABORALES: El incremento de la utilización de la máquina en los procesos de producción provoca efectos positivos ya que mejora la calidad, la seguridad, además de minimizar el esfuerzo del hombre.

Pero también hay efectos negativos como la desocupación y el reemplazo del hombre por la

robotización.

CULTURALES: La escasez de puestos de trabajo y los constantes avances tecnológicos, hacen necesaria la capacitación permanente para acceder o mantener el empleo. El desarrollo tecnológico ha provocado cambios en los estilos de vida de las personas, modificando las costumbres sociales y creando nuevos hábitos de consumo y de uso de servicios.

ECONOMICOS: El desarrollo tecnológico ha provocado una despareja acumulación de las riquezas en mano de los poseedores de la tecnología.

La tecnología es una mercancía que se compra y se vende, dando poder a aquellos países

(subdesarrollados) que la adquieren.

Actividad en la carpeta

Reflexiona acerca de las situaciones expresadas en los chistes.
¿Crees que los productos tecnológicos pueden afectar de alguna manera nuestros modos de vida y costumbres? Explica y da un ejemplo

Clase 6
Fecha entrega: 07/06

EL ACCIONAR TECNOLÓGICO

Comenzaremos recordando la definición de tecnología y su diferencia con la ciencia.

¿Por qué la tecnología es una acción?

El accionar tecnológico está constituido por un conjunto de etapas a través de las cuales el hombre satisface sus necesidades elaborando bienes y servicios. Todos los productos a través de este accionar sufren cambios a lo largo de su historia.

Actividad en carpeta:

1. Define qué es el accionar tecnológico.

2. ¿En el accionar tecnológico qué satisface el hombre? ¿Cómo se clasifica?

3. Lee atentamente el siguiente artículo.

a. ¿Qué efectos causó el corte de electricidad en Estados Unidos?

b. ¿Cómo se debería actuar en una situación similar?

Un apagón genera caos en EE.UU. y Canadá

Un apagón eléctrico generó caos en varias ciudades de Estados

Unidos y Canadá. En Nueva York, unas 200.000 personas salieron a las calles.

11 kilómetros a pie para volver a casa “Esto es un lío: no hay televisión, computadora, ni internet; se nos cortó el agua, tampoco funcionan los celulares y solo se escuchan cuatros estaciones de radio” relataba anoche desde el oscuro interior de su casa en Brooklyn Ariel Emilio Bueno, un neoyorquino que tuvo la suerte de estar en su hogar cuando sobrevino el apagón.

Pero su madre, la cordobesa Marta Panero, pudo relatar los inconvenientes que sufrió cuando el corte de energía a las 16:11 la encontró al salir del trabajo.

No fueron pocos los problemas en una ciudad acostumbrada a un aceitado funcionamiento de los servicios. Los subtes se quedaron en plena marcha y muchos pasajeros eran rescatados anoche desde el interior de los túneles. Tampoco era posible tomar ómnibus, taxis o un auto de alquiler. Marta debió caminar 11 km para llegar a su casa en el medio de la oscuridad por la falta de alumbrado.

“No había semáforos. Los automovilistas se resistían a parar en las esquinas, por lo que hubo embotellamientos y choques. Era tal el caos en las esquinas, que los peatones no podían cruzar las calles atestadas de autos”.

“Todo Manhattan estaba congestionado. Las avenidas estaban llenas de vehículos y por las veredas no se podía caminar de la cantidad de gente que había. Solo se podía salir de la isla porque las autoridades prohibieron el ingreso desde los otros condados”. Contó Marta.

Cuando todavía había luz natural, la gente corría desesperada dentro de los negocios para llevar las pilas y las linternas.

Era imposible ir a un restaurante y los supermercados anunciaban que productos frescos, como la leche, se estaban descomponiendo.

Tipos de metales:

La principal clasificación de los metales que se hace industrialmente es distribuirlos si contienen o no mayor parte de hierro.

Así se pueden diferenciar en:

Ferrosos:acero y fundiciones

No ferrosos: aluminio, cobre, plomo,bronce, estanio, zinc,etc.

también podemos encontrar otras clasificaciones como metal noble y metal pesado.

OBTENCIÓN DE LOS METALES

Los metales no se suelen encontrar puros en la naturaleza, puesto que suelen encontrarse combinados con otros elementos químicos, formando parte de unas rocas llamadas minerales. Los minerales se extraen de las minas y luego, gracias a procesos industriales, de ellos se extrae el metal. Por ejemplo:

El hierro se extrae de la magnetita o la siderita. La industria que se encarga de transformar los minerales de hierro en metales que contienen hierro se llama industria siderúrgica.
El cobre se obtiene de minerales como la calcopirita o la malaquita.
El aluminio se extrae de la bauxita. Las industrias que transforman los minerales en metales, se llaman industrias metalúrgicas.

Hay casos raros en que algunos metales pueden encontrarse en estado puro (oro, cobre,...). Estos metales se llaman nativos.

Los minerales de los que se extraen los metales se componen de dos partes:

1. Mena: Parte que se aprovecha del mineral para obtener el metal.

2. Ganga: Parte no aprovechable del mineral, puesto que no contiene el metal. Se dedica a otros usos.

Actividades

Lee atentamente el fragmento publicado por la revista Consumer Eroski y responde.

Metales pesados. Toda una amenaza

Este año se dejará de servir gasolina con plomo. Con esta medida intentará reducir la presencia de partículas de metales pesados en el ambiente. Sin embargo, ese mismo elemento permanecerá como parte integrante de las baterías. Lo mismo ocurre con el mercurio, que, a pesar de su toxicidad, continúa en los termómetros familiares.

Se ha demostrado científicamente que, además de causar algunos de los problemas ambientales más graves, la exposición a metales pesados en determinadas circunstancias es la causa de la degradación y muerte de vegetación, ríos, animales e, incluso, de daños directos en el hombre.

De los 106 elementos conocidos por el hombre, 84 son metales, por lo que no es de extrañar que las posibilidades de contaminación metálica en el ambiente sean numerosas. Hay que tener presente que los metales son materias naturales que (desde la edad de hierro) han desempeñado un papel fundamental en el desarrollo de las civilizaciones. El problema surge cuando prolifera su uso industrial. Y su empleo creciente en la vida cotidiana termina por afectar a la salud. De hecho, el crecimiento demográfico en zonas urbanas y la rápida industrialización han provocado serios problemas de contaminación y deterioro del ambiente, sobre todo, en los países en vías de desarrollo.

Pero no todos los metales son peligrosos; algunos, pese a su toxicidad, se presentan de forma muy escasa o indisoluble, por lo que el número de estos productos dañiños para la salud sólo engloba a unos pocos. De entre ellos, destacan el plomo y el mercurio, seguidos por el berilio, el bario, el cadmio, el cobre, el manganeso, el níquel, el estaño, el vanadio y el cinc. Aunque su presencia natural no debería ser peligrosa (es parte del equilibrio de la naturaleza), lo que sucede es que, desde la Revolución Industrial, su producción ha ascendido vertiginosamente: entre 1850 y 1990 la presencia de plomo, cobre y zinc se multiplicó por diez, con el correspondiente incremento de emisiones que cello conlleva.

https://revista.consumer.es/portada/toda-una-amenaza.html

¿Qué objetos entre los que tienes en casa pueden contener metales pesados?
¿Por qué son peligroso los metales pesados?
¿Cómo puedes colaborar para que los metales pesados no continúen contaminando?

¿Qué dos partes principales tienen los minerales metálicos? Define cada una de ellas.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Clase 4

OTROS MATERIALES (LOS MATERIALES COMPUESTOS)

Algunas veces necesitamos combinar las propiedades de varios tipos de elementos en uno solo, para lo cual se usan materiales compuestos. Un ejemplo de material compuesto es el tetrabrick, que está formado por capas de material plástico, cartón y aluminio. El plástico hace que sea impermeable. El cartón aporta resistencia. El aluminio conserva los alimentos sin dejar pasar la luz.

También son materiales compuestos el aglomerado y el contrachapado. Se fabrican a partir de láminas (contrachapado) o restos de madera (aglomerado) con cola. Existen también fibras de origen mineral como la fibra de vidrio, que aporta resistencia a algunos plásticos y da lugar a materiales resistentes y ligeros que se utilizan para fabricar raquetas o bicicletas por ejemplo.

La fibra óptica es el material de las comunicaciones del siglo XXI porque es capaz de transmitir mucha más información que el cable de cobre. Es un hilo del grosor de un cabello, constituido por dos vidrios diferentes de gran pureza, uno conectado con el otro.

MATERIALES METÁLICOS

Los metales son materiales con múltiples aplicaciones y se ha utilizado desde la prehistoria. Son elementos simples cuyas propiedades los convierten en uno de los materiales más importantes en la industria y en la sociedad. En la actualidad constituyen una pieza clave en prácticamente todas las actividades económicas.

PROPIEDADES MÁS IMPORTANTES DE LOS METALES

Cada producto necesita de un material que cumpla determinadas características. Piensa: ¿sería útil fabricar un paraguas con un material que no sea impermeable? Para poder elegir adecuadamente un metal debemos conocer sus características o propiedades. Podemos definir las propiedades de un material como el conjunto de características que hacen que dicho material se comporte de un modo determinado ante una fuerza, la luz, el calor o la electricidad. A continuación veremos las propiedades más importantes que tienen los metales y que sea uno de los materiales sin los cuales nuestra tecnología actual no sería posible

Propiedades mecánicas de los metales: Gracias a estas propiedades, podemos saber cómo se comporta un metal cuando se somete a una fuerza

PROPIEDAD MECÁNICA DE LOS METALES	DEFINICIÓN DE LA PROPIEDAD
La mayoría de los metales son duros, pero muchos de ellos son bastante blandos, como el plomo o el estaño	La dureza es la resistencia que ofrece un material a ser rayado, cortado o perforado. Es por eso que los materiales duros tienen más dificultad para desgastarse.
Los metales suelen tener buena resistencia mecánica, aunque no todos ellos.	La Resistencia mecánica es la capacidad que tiene un material de soportar una fuerza o una carga sin romperse. Esta fuerza puede ser de tracción (estirar), compresión, flexión (doblar) o torsión. No lo confundas con la dureza.
La mayoría de los metales son tenaces.	La Tenacidad es la resistencia que ofrece un material a romperse cuando se somete a un golpe. Lo contrario de tenaz es frágil.
Muchos metales son dúctiles, aunque no todos.	La ductilidad es la capacidad que tienen algunos metales para ser alargados y estirados hasta convertirse en hilos. Por ejemplo, el oro es muy dúctil.
Muchos metales son maleables, aunque no todos	La maleabilidad es la capacidad que tienen algunos metales para ser estirados y comprimidos hasta convertirse en láminas. Un metal dúctil suele ser maleable.
Los metales se pueden forjar.	Es decir, un metal se puede calentar a altas temperaturas sin que llegue a fundirse y luego se le golpea para darles forma. A este proceso se le llama forja

Propiedades eléctricas de los metales: Gracias a estas propiedades, sabemos cómo se comporta un metal ante la electricidad.

Todos los metales son buenos conductores eléctricos.

La conductividad eléctrica es la capacidad de algunos materiales de dejar pasar la corriente eléctrica a través de ellos

Propiedades químicas de los metales: Gracias a estas propiedades, sabemos cómo se comporta un metal cuando entra en contacto con otras sustancias

La mayoría de los metales se oxida, en mayor o menor medida

Un metal se oxida cuando está en contacto con el oxígeno que está en el aire o en el agua. Cuando esto ocurre, el metal se degrada. Así, por ejemplo, el hierro se oxida fácilmente y toma un aspecto marrón.

Propiedades térmicas de los metales: Gracias a estas propiedades, sabemos cómo se comporta un metal ante el calor

Los metales sufren cambios de estado, es decir, se pueden fundir.	Los metales pueden pasar de sólido a líquido y a gas. Los metales suelen ser sólidos, pues pueden pasar de sólido a líquido cuando se eleva la temperatura, que normalmente es alta. Se dice que se funden o sufren fusión. Hay un metal, el mercurio, que es líquido a temperatura ambiente. La temperatura a la que se funde un metal se denomina punto de fusión.
Todos los metales son buenos conductores térmicos	La Conductividad térmica es la capacidad de algunos materiales para dejar pasar el color y el frío a través de ellos.

Propiedades ecológicas de los metales: Estas son las propiedades relacionadas con el medio ambiente.

Todos los metales se pueden reciclar.	Una vez desechado el metal, se pueden reutilizar para luego fabricar nuevos productos. El reciclaje es fundamental para evitar el impacto en el medio ambiente
Los metales son materiales no renovables	Eso significa que algún día los metales se agotarán.

1. Responder

El cobre es un metal más duro que el plomo. ¿Cómo se podría demostrar?
¿Qué es un material frágil? ¿Qué es lo contrario de frágil?
¿Crees que un material duro puede ser frágil? Razona tu respuesta. Dar dos ejemplos de materiales que sean duros y frágiles a la vez.
¿En qué se diferencias los materiales maleables de los dúctiles?

Clase 3

CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES

Los objetos que nos rodean están fabricados para satisfacer las necesidades del ser humano y mejorar su calidad de vida. Estos objetos se fabrican con una gran variedad de materiales cuya elección es fundamental si queremos que nuestro producto final cumpla su cometido. Por eso, es importante conocer los tipos de materiales que podemos encontrar; sus características; saber elegir los que mejor se adapten a nuestro objeto y valorar las ventajas e inconvenientes de cada uno.

Empezaremos clasificándolos

CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES SEGÚN SU ORIGEN

Según el origen, es decir, según de donde provengan podemos encontrar materiales naturales y materiales artificiales.

a) Materiales naturales: son aquellos que se encuentran en la naturaleza,

como el algodón, la madera o la lana. También se les conoce como materias

primas.

b) Materiales artificiales: son aquellos fabricados por el hombre a partir de

los naturales como el papel, el vidrio o el acero. Por eso también se les

conoce como materiales elaborados. Si el material se obtiene a partir de

uno artificial, se suele denominar como sintéticos, como el plástico.

Para elaborar un producto primero se extraen las materias primas de la naturaleza. Posteriormente dichas materias primas se transforman en materiales y, por último, se emplean éstos para fabricar el producto.

Aunque muchas veces, con la materia prima se pueden elaborar directamente

productos. Por ejemplo: Una silla de pino.

Actividades

Los materiales se pueden clasificar en dos grandes grupos: ¿Cuáles son? ? ¿Qué diferencias hay entre ambos? Indica un ejemplo de cada

Nombra tres materiales artificiales e indica de qué material natural procede cada uno.

CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES SEGÚN SU NATURALEZA

Podemos clasificar los materiales más usuales en los siguientes grupos: maderas, metales, plásticos, materiales pétreos, cerámicas y vidrios o materiales textiles.

Dar dos ejemplos de objetos que conozcas hechos con:

a) Cobre

b) Aluminio

c) Madera de pino

d) Poliéster

e) Vidrio

f) Plata

g) Hormigón armado

Completa las siguientes frases

a) Los materiales que proceden directamente de la naturaleza y el ser humano ha sabido aprovechar se llaman ______________________________. Un ejemplo podría ser __________________________

b) Los materiales artificiales también se pueden llamar materiales _________________ y se obtienen a partir de __________________________________. Un ejemplo de material artificial es ________________

c) Las materias primas se pueden clasificar en tres grandes grupos según su origen, es decir, según de donde provengan: Son las materias primas de origen ____________, de origen ________________ y de origen _______________.

Indica tres ejemplos de:

a) Materia prima _________________________________________________

b) Material elaborado ______________________________________________

c) Producto tecnológico ____________________________________________

Indica dos ejemplos de

a) Materia prima de origen animal _____________________________________

b) Materia prima de origen vegetal _____________________________________

c) Materia prima de origen mineral _____________________________________

Clase 2

Desde los orígenes de la humanidad, las respuestas que el ser humano ha sido capaz de dar a distintas necesidades han supuesto un avance en ideas, medios y materiales.

Primero ideó armas y herramientas para cazar, pescar y cultivar con las que resolvió el problema de la recolección de alimentos. Después buscó elementos básicos para garantizar un refugio más o menos estable. Sin duda, el transporte y la mejora de la calidad de vida también propiciaron avances fundamentales en el ámbito de la tecnología: la invención de la rueda, del tren, del teléfono, etc.

Podemos entender la tecnología como el conjunto de técnicas y recursos que permiten obtener productos y objetos que satisfacen las necesidades humanas. Gracias a la tecnología se han producido grandes avances en los transportes, en la conservación de los alimentos, en las construcción de edificios, etc.

Aunque ha habido grandes innovaciones en todas las épocas, es en el siglo XX cuando se produce el mayor avance tecnológico en la historia de la humanidad: se inventan electrodomésticos (como la lavadora o la televisión), el radar, los ordenadores, el microondas, etc.

1.Lee el texto atentamente y responde a las siguientes preguntas

a. ¿Qué es la tecnología?

c. ¿En qué época se ha dado el mayor desarrollo tecnológico?

e. ¿Cuál fueron los primeros inventos del ser humano y qué necesidades cubrían?

2. Enumera 5 objetos tecnológicos que emplee el ser humano para cubrir alguna de sus necesidades que no puede cubrir por sí mismo (sin ayuda de ninguna tecnología).

OBJETO TECNOLÓGICO	NECESIDAD
Avión	Desplazarse a grandes distancias en poco tiempo

3. Completa la siguiente tabla:

Objeto	Necesidad que satisface	Otro objeto con la misma función
Bolígrafo
Coche
Moneda
Teléfono
Lavadora
Microondas

4. La tecnología existe porque constantemente resuelve necesidades humanas. Indica las soluciones técnicas a las siguientes necesidades

Necesidad	Solución tecnológica que resuelve el problema
Cruzar un río
Llevar agua hasta una ciudad
Elevar una caja hasta cierta altura
Enviar un mensaje a Madrid en segundos
Trasladar personas a grandes distancias

Clase 1

Instrumentos de medición.

Durante todo proceso de fabricación de un producto es necesario controlar sus dimensiones y verificar que cumpla con aquellas especificadas en su diseño. Para esta tarea se utilizan los instrumentos de medición.

Medir significa comparar alguna magnitud con una medida patrón.

Son ejemplos de magnitudes: la longitud, el peso, el tiempo, el volumen, la corriente eléctrica, la tensión eléctrica, la temperatura, etc.

Cada magnitud tiene una unidad de medida. Por ejemplo, la longitud se mide en metros (m), centímetros (cm), milímetros (mm), etc.; el tiempo se mide en segundos (seg), minutos (min), horas (h), etc.

Como ejemplos de instrumentos de medición podemos nombrar: cinta métrica, calibre, termómetro, cronómetro, balanza, reloj, etc.

Actividad.

¿Qué elementos de medición tiene en tu casa?
Dar 2 ejemplos mínimo de instrumentos que midan:

a. El tiempo:

c. La longitud:

e. La temperatura:

g. El peso:

3. : ¿En otros países se utilizan las unidades de medida que hemos

conocido? ¿Y en otra época?

4. ¿Te gustaría viajar a Londres una semana? Te propongo que prepares un viaje a Londres en el que debes seguir una serie de indicaciones: distancia del hotel a un lugar determinado, distancia de los restaurantes donde comas al hotel, tamaño y peso de la maleta.

Peso	[50, 60)	[60, 70)	[70, 80)	[80,90)	[90, 100)	[100, 110)	[110, 120)
f_i	8	10	16	14	10	5	2

Pesos en Kg	Cantidad de Alumnos (f_i)
[41, 47)	4
[47, 53)	7
[53, 59)	4
[59, 65)	3
[65, 71)	4
[71, 77)	3
-	40

Destino de vacaciones	Frecuencia
Villa Carlos Paz	50
San Luis	21
Mendoza	14
Mar del Plata	65

Variable	Tipo
Variable	Cualitativa	Cuantitativa
Número de mesas de cada aula
Longitud de las calles de una ciudad
Partido más votado en unas elecciones
Color del pelo de los caballos

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